Описание:

При нормальных условиях кислород О₂ – это газ без цвета, вкуса и запаха. Немного тяжелее воздуха.

В больших количествах кислород можно получить из перекиси (пероксида) водорода H₂O₂. В аптеке H₂O₂  продается в виде 3% раствора – как  дезинфицирующее средство или препарат для обработки ран. Пероксид водорода мало устойчив. Уже при пребывании на воздухе он разлагается на кислород и воду:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Разложение можно существенно ускорить, если добавить к пероксиду немного перманганата калия, активированного угля, металлического порошка, крови (свернувшейся или свежей), слюны, эти вещества действуют как катализаторы.

В нашем опыте мы использовали реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н₂О₂ в присутствии перманганата калия KMnO₄ (если простыми словами, то добавить марганцовку в перекись водорода):

Мы в этом убедились, поместив в стакан с перекисью водорода немного кристаллов марганцовки (калия перманганат), а наличие выделяющегося кислорода установили с помощью пробы тлеющей лучиной.

Дело в том, что кислород является хорошим окислителем. А горение – это процесс быстрого окисления с выделением тепла и света. Поэтому, при внесении тлеющей лучинки в кислород, реакция горения резко ускоряется и появляется пламя.

Вы можете самостоятельно испытать каталитическое действие на перекись водорода органических веществ (молока, сахара, размельченных листьев зеленых растений и т. д.). Вы на опыте убедитесь, что различные вещества каталитически ускоряют разложение пероксида водорода.

Катализаторы повышают скорость реакции химического процесса и при этом сами не расходуются.