Описание:

Колбу мы наполнили кислородом при помощи реакции разложения марганцовки, которую мы объясняли в предыдущем опыте. Затем подожгли серу в ложечке для сгорания и опустили в колбу с кислородом. 

Сера, горящая на воздухе слабым синеватым пламенем (пламя почти не различимо в светлой комнате), интенсивно сгорает в кислороде ярким сине-фиолетовым пламенем. 

Колба постепенно заполняется белым туманом.

Объяснение:

Реакция между кислородом и серой принадлежит к числу окислительно-восстановительных. Сера является восстановителем, кислород окислителем. 

Скорость горения серы в чистом кислороде становится больше за счет почти пятикратного увеличения концентрации кислорода.

Кроме того, тепло реакции не расходуется на нагревание балласта - азота, поэтому температура реагентов повышается больше, чем на воздухе - это тоже увеличивает интенсивность горения.

Продуктом реакции является сернистый газ SO₂ - оксид серы (IV), он постепенно заполняет цилиндр:

S + O₂ = SO₂ + Q

Сернистый газ, соединяясь с парами воды, образует сернистую кислоту:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Сернистая кислота окисляется кислородом до серной кислоты:

2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄

В результате всех этих реакций в цилиндре образуется туман, состоящий из капелек сернистой и серной кислот.