Описание:

Для опыта мы взяли мелкую пудру алюминия и кристаллический йод, мелко растертый в ступке. При смешивании порошков никакой реакции не наблюдается. Достаточно одной капли воды, чтобы началась реакция.

Начинает появляться фиолетовый дымок паров йода, и можно увидеть горение алюминия.

Реакция экзотермична, т.е. идет с выделением теплоты. Продуктом этой реакции является йодид алюминия – твердое вещество белого цвета AlI3.

Объяснение:

Почему же только после добавления воды начинает идти реакция? Здесь все достаточно просто. После добавления воды, йод вступает в реакцию с ней, образуя йодоводородную кислоту HI. Оксидная пленка алюминия Al2O3, растворяется в ней, и начинает идти реакция непосредственно алюминия и йода.

Уравнения происходящих реакций выглядят следующим образом:

I₂ + H₂O = HI + HIO

Al₂O₃+ 6HI = 2Al I₃ + 3H₂O

Галогены и металлы активно взаимодействуют. Пример – реакция соединения йода с алюминием. 

2Al + 3I₂ = 2AlI₃
 

При смешивании порошка алюминия с порошком йода реакция не идет из-за того, что плотная окисная пленка на алюминии тормозит процесс. Для того чтобы началась бурная реакция необходимо добавить воду в качестве катализатора.

Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Вода взаимодействует с йодом, образовавшиеся йодсодержащие кислоты растворяют защитную окисную пленку алюминия – металл начинает бурно реагировать с йодом. Реакция проходит с выделением теплоты, поэтому непрореагировавший йод нагревается и возгоняется ‑ образуются фиолетовые пары йода.